ACTIVIDADES MTRO. OMAR BAHENA M.

TURNO VESPERTINO

MTRO. OMAR BAHENA MENDOZA

ACTIVIDAD DE LA SEMANA DEL 4 AL 8 DE MAYO 2020

FECHA DE ENTREGA: SABADO 9 MAYO 2020

HORARIO: HASTA LAS 22:00 HRS

BUENOS DIAS ALUMNOS DE TERCER GRADO , ME ES GRATO SALUDARLOS,  ESPERANDO SE ENCUENTREN BIEN USTEDES Y SUS FAMILIAS ,RECIBAN UN CORDIAL SALUDO RECORDANDOLES QUE SUS TRABAJOS HASTA AHORA HAN SIDO REGISTRADOS PERO SI EXISTIERA ALGUN DETALLE LES PIDO GUARDEN E IMPRMAN LAS NOTIFICACIONES DE ENTREGA DE EMAIL QUE LES MANDO COMO RESPUESTA, OTRA COSA HAY COMPAÑEROS ALUMNOS QUE NO HAN ENTREGADO ACTIVIDADES POR LO QUE LE PIDO SI PUEDEN MANDEN LAS ACTIVIDADES ENTRE USTEDES ,ES DECIR , COMPARTAN CON SUS COMPAÑEROS YA QUE A USTEDES ES MAS FACIL CONTACTARLOS, POR OTRA PARTE ES NECESARIO QUE DE AHORA EN ADELNATE MANDEN SUS TRABJOS BAJO EL SIGUIENTE FORMATO: NOMBRE ,GRUPO Y GRADO ,ASI COMO NUMERO TELEFONICO PARA CAPTURARLO DE SER NECESARIO , ESTO DEBIDO A QUE HAY TRABAJOS SIN ESTOS DATOS Y COMPLICA ESTAR BUSCANDOLOS , POR SUS ATENCION GRACIAS Y ÉXITO, RECUERDEN QUE JUNTOS SALDREMOS AVANTES DE ESTA SITIACION DE SALUD.( PUEDEN ENTREGAR LA ACTIVIDAD SOLO LLENANDO O CONTESTANDOLO TOMANDO FOTO ,ENVIENLA AL EMAIL PROPORCIONADO GRACIAS).

P.D. CUIDENSE MUCHO POR FAVOR

Nombre: _________________________________________ Grupo: ______ N. de L.: ____

I. INSTRUCCIONES: Lee con atención el siguiente artículo y contesta las preguntas.

Nomenclatura química

La función primaria de la nomenclatura química es asegurar que la persona que oiga o lea un nombre químico no albergue ninguna duda sobre el compuesto químico en cuestión, es decir, cada nombre debería referirse a una sola sustancia. Se considera menos importante asegurar que cada sustancia tenga un solo nombre, aunque el número de nombres aceptables es limitado.

El primer sistema “moderno” de la nomenclatura química apareció al mismo tiempo que la distinción Lavoisier, en medios elementos químicos y compuestos químicos, en el atrasado siglo XVIII.

El químico francés Louis Bernard Guyton de Morveau publicó sus recomendaciones en 1782, esperando que su “método constante de denominación” “ayudaría a la inteligencia y relevaría la memoria”. El sistema fue refinado en colaboración con Berthollet, de Fourcroy y Lavoisier, y promovido por el último en un libro de textos que sobreviviría de largo después de su muerte.

En 1913 se estableció una comisión del Consejo de la Asociación Internacional de Sociedades Químicas (IASC), pero su trabajo fue interrumpido por la Primera Guerra Mundial. Después de la guerra, la tarea pasó a la recién formada Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la cual designó comisiones para la nomenclatura inorgánica, orgánica y bioquímica en 1921 y continúa hasta nuestros días.

1. ¿De qué se encarga la nomenclatura química?

a) Nombrar a los científicos. b) Ordenar los elementos en la tabla. c) De que todos aprendamos química. d) De definir los nombres y símbolos de las sustancias.

2. Fue el primero en hacer una clasificación moderna de los elementos químicos.

a) L. Bernard b) Morveau c) A. Lavoisier d) Bertholler

3. Fue la primera institución que designó la nomenclatura química a nivel internacional.

a) IUPAC b) IASC c) ONU d) DEA

4. Es la institución vigente que asigna la nomenclatura química a nivel internacional.

a) IUPAC b) IASC c) ONU d) DEA

5. Es el símbolo que recibe internacionalmente el elemento “oro”.

a) Au b) Ag c) Or d) Gl

II. INSTRUCCIONES: Subraya la respuesta correcta.

6. ¿Cuántos electrones de valencia tiene el elemento cloro? si su número atómico es 17 (ver la regla de distribución de electrones al final del examen).

a) 9 b) 1 c) 8 d) 2

7. Término que se refiere a materiales puros que no pueden separarse en componentes más simples por medios físicos, sin alterar su composición química.

a. mezcla            

c. sustancia

b. compuesto  

d. elemento

 8.  Sustancias que pueden descomponerse en otras más simples por medios químicos, pero no por medios físicos.

a. elementos    

c .mezclas

b. compuestos químicos             

d. homogéneas

  9. El sector salud utiliza una solución inyectable de glucosa al 5% en masa de soluto y para prepararlo se agregan 50 g de glucosa por cada litro de agua. Ésta se suministra a pacientes con cuadro de deshidratación y se conoce como suero glucosado. Supongamos que vas a preparar 250 ml de solución inyectable, ¿cuánta glucosa agregas a la mezcla?

a. 1.25 Kg           

c. 12.5 Kg

b. 1.25 g              

d . 12.5 g

 10. Sustancias que no pueden descomponerse en otras más simples por medios físicos o químicos

a. compuestos 

c. mezclas

b. homogéneas              

d. elementos químicos

               

 11.  Expresión de una o dos letras que representa un elemento químico.

a. símbolo          

c. compuesto

b. mezcla           

d. sustancia

 12. Representación de un elemento o compuesto en la que los electrones  de valencia se indican por puntos.

a. puntos de fusión       

c. puntos de Lewis

b. covalentes   

d. enlaces

 13.  En el laboratorio los alumnos por instrucciones de su profesor realizan la unión de dos o más sustancias, a simple vista observan  que conservan sus propiedades individuales y que las pueden separar por métodos físicos, esta unión corresponde a:

a. sustancia pura            

c. elemento

b. mezcla           

d. compuesto

  14.  Sustancia química compuesta por átomos del mismo tipo.

a. valencia         

c. mezcla

b. elemento     

d. compuesto

  15. El aire es una  mezcla de gases que constituye la atmósfera terrestre, que permanecen alrededor de la Tierra por la acción de la fuerza de gravedad. El aire es esencial para la vida en el planeta, es particularmente delicado, fino y etéreo, transparente en las distancias cortas y medias si está limpio, y está compuesto, en proporciones ligeramente variables por sustancias tales como el nitrógeno (78%), oxígeno (21%), etc. En esta proporción el oxígeno es:

a. disolvente    

c. compuesto

b. soluto             

d. mezcla

 15.  Tipo de mezcla que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y está formada por dos o más sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual. Sus partes se pueden separar  mecánicamente.

a. heterogénea               

c. homogénea

b .compuesto  

d. soluto

  16.Para clasificar las sustancias se pueden utilizar cualquiera de los criterios que se encuentran en las opciones. Por ejemplo el cloro, el oxígeno y el yodo se consideran sustancias puras debido a:

a. estado físico

c. toxicidad

b. conductividad             

d. composición

  17.  Lee y analiza el siguiente texto:

Para elaborar el refresco de cola, los trabajadores de esta empresa usan varios ingredientes, dentro de los cuales está el agua que se usa para disolverlos, una vez terminado el producto se envasa en recipientes de diferente material como el aluminio, vidrio, plástico y al final está listo para su distribución y venta.

En base a ésta explicación contesta las siguientes cuatro preguntas:

En la elaboración del refresco se forma:

a. elemento      

c. unión de átomos

b. compuesto  

d. mezcla

 18. Dentro de los ingredientes ¿cuál es el compuesto que puedes observar?

a. vidrio              

c. aluminio

b. agua

d. plástico

 19. ¿Cuál es el símbolo del elemento de uno de los materiales que se usa como envase y es muy empleado en la elaboración de recipientes para cocinar?

a. Al      

c. Ag

b. P       

d. Fe

 20. Además del agua otros de los ingredientes que se utilizan son: glucosa, dióxido de carbono y colorantes ¿A qué clasificación corresponden?

a. mezcla            

c. compuesto

b. sustancia pura            

d. elemento

 21.  Cuando los elementos se clasifican en orden creciente de número atómico, aparecen a intervalos regulares elementos con propiedades similares.

a. radiactivos    

c. familias

b. ley periódica

d. isómeros

INSTRUCCIONES: ESCRIBE LAS SIGUIENTES FORMULAS

A)     Síntesis

B)      Descomposición

C)      Sustitución Simple Y Doble.

II.- COMPLETA LA SIGUENTE TABLA DE ELEMENTOS QUIMICOS.

Símbolo químico	Nombre químico	Masa atómica	Numero atómico	Electrones  valencia	Tipo de elemento	Familia	Periodo
	Escandio
			51
Nd
			45
		35.45

III.- DE LOS SIGUENTES COMPUESTOS  COLOCA SU NOMBRE, Y BUSCA SU MASA MOLAR.

1.- 4 Cl₂O₄ ------

2.- 5 Na₄ Cl₃ ------

3.- 2 Sb₃ NO₂ -------

4.- 4 Sc₂ OH₄ -------

IV.- RESULEVE LAS SIGUINETES FORMULAS QUIMICAS, COLOCANDO EL NOMBRE DE LOS CUMPUESTOS TANTO DE LOS RECATIVOS COMO DE LO PRODUCTOS Y BUSCA LA MASA ATOMICA DE LAS DOS PRIMERAS.

1.-  4 Cl₂ O₃ + 2 Sb₃  NO₂ -------

2.- 4 Sc₂ OH₄  + 5 Na₄ Cl₃ --------

3.- 3 Nd₂ O₂ + Cr₄ ---------

4.- 2 Br₂ Cr₂ +  3 Zr₂ O₂ --------

V.- DE LA SIGUENTE FORMULAS BUSCA LO QUE INDICA LA SIGUIENTE TABLA.

1.- 4 Sc₂ OH₄  + 5 Na₄ Cl₃

ATOMOS	REACTIVOS	PRODUCTOS	TOTAL

VI.-  DE LOS SIGUENTES ELEMENTOS QUIMICOS ELABORA SU MODELO ATOMICO DE LEWIS.

1.- Zr

2.- Cl

3.- Sb

4.- Cr

5.- Cu